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공유결합, 전자를 '나눠 갖는다'는 말은 왜 부족할까? — 결합 길이·에너지·극성

공유결합을 '전자쌍을 나눠 갖는 결합'으로만 외우면 결합 길이도 극성도 설명이 안 됩니다. 왜 특정 거리에서 멈추는지, 이온결합과 어디서 갈라지는지 정리했습니다.

엔트로피를 '무질서도'로만 외우면 계산 문제 앞에서 멈춥니다. ΔS = q/T 와 S = k ln W 가 왜 같은 이야기인지, 단위는 왜 J인지, 표준 엔트로피는 왜 0이 아닌지 정리했습니다.

24mL를 넣을 때까지 pH는 2에서 3으로 겨우 올라갑니다. 그런데 그다음 0.2mL 사이에 pH가 6.6이나 뜁니다. 같은 한 방울인데 왜 이때만 다른지, 계산으로 확인했습니다.

탄소를 태워 일산화탄소만 만드는 실험은 불가능합니다. 그런데 그 반응열은 표에 적혀 있죠. 측정하지 않고 계산해낸 값 — 헤스의 법칙이 어떻게 그걸 가능하게 하는지 정리했습니다.

얼음은 0℃ 위에서만 저절로 녹습니다. 같은 반응이 온도에 따라 일어나기도, 안 일어나기도 하는 이유 — 깁스 자유에너지가 자발성을 어떻게 판정하는지 정리했습니다.

겉보기엔 반응이 멈춘 듯 보이는 화학평형. 사실은 정반응과 역반응이 같은 속도로 계속 일어나는 '동적 평형'입니다. 평형상수 K의 의미와 흔한 오해까지 정리했습니다.

평형에 변화를 주면 그걸 상쇄하는 쪽으로 이동한다는 르샤틀리에 원리. 농도·압력·온도가 각각 어떻게 평형을 밀고, 촉매가 왜 평형을 못 움직이는지 정리했습니다.